Apakah prinsip pemulihan kuprum elektrolitik?

Kuprum ialah logam bukan ferus yang biasa digunakan. Tembaga digunakan secara meluas dalam industri kuasa elektrik, industri elektronik, dan kehidupan seharian. Mengeluarkan tembaga daripada bijih adalah mahal dan memerlukan proses yang panjang. Mengekstrak tembaga daripada cecair buangan dan sisa yang mengandungi tembaga (termasuk bahan penyaduran dan campuran) mempunyai pencemaran yang kurang dan kecekapan tinggi, dan boleh membersihkan bahan mentah lain pada masa yang sama, dengan kesan menang-menang.

Tembaga dalam sisa (cecair) diperoleh semula dengan kaedah larut lesap-elektrolisis, yang mempunyai kelebihan kelajuan pantas, kelajuan tinggi, ubat cecair kitar semula, dan operasi automatik. Pada masa yang sama, kaedah pemulihan logam ini adalah selaras dengan trend pembangunan dunia perlindungan alam sekitar dan kitar semula sumber. Ia dibahagikan dengan keasidan dan kealkalian larutan larut lesap. Larutan larut lesap kuprum boleh dibahagikan kepada dua jenis: larutan larut lesap asid dan larutan larut lesap ammonia.

Lesap asid mempunyai jenis dan aplikasi berikut:

1. Larutan tembaga rendaman ferik klorida-asid hidroklorik lebih biasa digunakan untuk etsa papan litar.

2. Larutan kuprum rendaman asid hidroklorik kuprum klorida lebih biasa digunakan untuk mengetsa papan litar.

3. Larutan tembaga rendaman hidrogen peroksida asid sulfurik sering digunakan untuk pengetsaan mikro permukaan kuprum dalam pembuatan papan litar dan pemulihan kuprum sekerap papan litar yang mengandungi kuprum.

Larutan larut lesap ammonium garam-ammonia lebih biasa digunakan untuk pengasingan kuprum dalam keluli bersalut kuprum (aluminium).

A: Prinsip larut lesap dalam larutan asid-pemulihan penyaduran elektrolisis larut lesap dan elektrolisis.

1. Sistem ferik klorida-asid hidroklorik

Melarutkan kuprum FeCl tambah Cu--→FeCl2 tambah CuCL

Pengekstrakan elektrolitik kuprum Cu2 tambah 2e--→Cu (katod)

Fe2 tambah -e--→Fe3 tambah (anod)

2. Kuprum klorida----sistem asid hidroklorik

Kuprum terlarut CuCl2 campur Cu--→CuCl CuCl tambah HCl-_→HCuCl

Pengekstrakan elektrolitik kuprum Cu* tambah e--→Cu (katod)

Cu-e--→Cu tambah (anod)

3. Sistem asid sulfurik-hidrogen peroksida

Lesap kuprum H2SO tambah O2 tambah Cu--→CuSO

Elektrolisis Cu2 tambah tambah 2e--→Cu (katod)

2HO-4e--→O2 tambah 4H tambah (anod)

B. Sistem ammonia

Kuprum terlarut Cu tambah [Cu(NH3)4]2 tambah tambah 4NH--→2[Cu(NH)4] tambah

Pengoksidaan 2【Cu(NH)4】 tambah tambah 1/2 tambah H2O-→

→2【Cu(NH3)4】2 tambah tambah 20H

Oleh kerana potensi kuprum adalah negatif dalam larutan ammonia, kuprum boleh teroksida di udara. Dalam larutan berasid, potensi kuprum adalah positif, dan hanya dengan kehadiran oksidan kuprum boleh larut. Oleh itu, dari segi teknologi, pertimbangan pertama adalah untuk mengekstrak kuprum daripada larutan berasid.